第一课时 常见的酸 讲义 2020-2021学年鲁教版九年级下册化学（机构用）

第一课时 常见的酸 知识点一 常见的酸 一、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。 例：盐酸(强酸） HCl = H+ + Cl- 盐酸根离子 硫酸(强酸） H2SO4 = 2H+ + SO42- 硫酸根离子 硝酸(强酸） HNO3 = H+ + NO3- 硝酸根离子 碳酸(弱酸） H2CO3= 2H+ + CO32- 碳酸根离子 醋酸(弱酸）CH3COOH = H+ + CH3COO- 醋酸根离子 二、盐酸和硫酸的物理性质和主要用途 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、透明液体 无色、黏稠、油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 原因 具有挥发性（溶质减少） —— 气味 有刺激性气味 无味 用途 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸可帮助消化等 金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是(　C　)练习 A.酒精 B.食盐水 C.白醋 D.蔗糖溶液 三、浓硫酸的特性 （1）吸水性（物理性质）:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 （2）脱水性（化学性质）:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元 素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 （3）浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 四、浓硫酸的稀释 注意：稀释浓硫酸时切不可将水注入浓硫酸。（口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅） 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。练习 (1)经计算,所需水的质量为　　　　　g,所需98%的浓硫酸的体积为　　　mL。  (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为　　　　　。(填选项) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.10 mL量筒