第二课时 常见的酸 讲义 2020-2021学年鲁教版九年级下册化学（机构用）

第二课时 常见的碱 知识点一 常见的碱 一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH- ）的化合物叫碱。 例：氢氧化钠(强碱） NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙(强碱）Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- 氢氧化钾(强碱） KOH = K+ + OH- 氢氧化钡(强碱） Ba(OH)2= Ba+ + 2OH- 氨水(弱碱） NH3·H2O = NH4+ + OH- （NH4OH） 二、氢氧化钙和氢氧化钠的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态、味 白色固体,无味 白色固体,无味 溶解性 易溶于水,溶解时会放出大量的热,水溶液具有滑腻感 微溶于水,溶解度随着温度的升高而减小 潮解性 易吸收水分而潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 有腐蚀性 有腐蚀性 [拓展延伸] A、由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。 B、保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。 三、氢氧化钙制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 CaO +CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：剧烈反应，放出大量的热；（CaO 可做干燥剂) 说明：CaCO3 ，石灰石，大理石的主要成分 Ca(OH)2，熟石灰，消石灰，澄清石灰水的主要溶质 CaO，生石灰，刷墙涂料的主要成分之一 知识点二 碱的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子（OH-），所以化学性质相似（碱的通性）。 1、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 2、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 澄清石灰水变浑浊的原因；检验二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O 说明：非金属氧化物一般为酸性