1.1.1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱-教学设计-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.1　能层与能级 基态与激发态 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 课程目标 学科素养 1. 通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系 2. 通过核外电子能量不同分析，理解基态与激发态的含义与关系 a.微观探析: 认识原子结构与核外电子排布 b.模型认知: 通过学习，建模原子结构，理解能层与能级的概念 教学重点：能层与能级 基态与激发态 教学难点：能层与能级 多媒体调试、讲义分发 [创设情境]原子是如何产生的? [讲解]我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。“原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子。丹麦科学家玻尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 [过渡]什么是能层和能级？ 2.新课讲授 1.能层 [获取概念]概念：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。 [讲解]由概念可知，成键粒子是金属阳离子与自由电子，金属键存在于金属单质或合金中。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。 [设疑]那么原子核外电子在分层能层遵循什么规律呢？ [讲解]能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。即：能层的高低顺序为E(K)＜E(