5.1.1 硫和二氧化硫（课时作业）-2020-2021学年高一化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时　硫和二氧化硫 一．选择题（共13小题） 1．某校化学实验小组使用如图所示装置探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件，下列判断正确的是（　　） A．Y形管甲中产生的SO2通入BaCl2溶液即可产生白色沉淀 B．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体生石灰 C．e、f两管中的试剂分别是铜和浓硝酸，产生的NO2可将BaSO3氧化成BaSO4 D．为防止与空气的接触，应将玻璃管伸入液面以下 2．与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是（　　） A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 3．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．装置①中可选用质量分数为98%的浓硫酸，以增大反应速率 B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊现象 D．装置④中CCl4可更换为苯 4．将过量SO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．Na2S溶液 D．Ca（OH）2溶液 5．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（　　） A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（　　） A．Fe（NO3）2溶液+过量盐酸+过量SO2+BaCl2溶液→白色沉淀 B．Ba（NO3）2溶液+过量盐酸+少量Na2SO3溶液→白色沉淀 C．无色溶液+稀HNO3+BaCl2溶液→白色沉淀 D．无色溶液+过量盐酸→无色溶液+BaCl2溶液→白色沉淀 7．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（　　） 选项 性质 用途 A SO2比SiO2的酸性强 SO2通入导水玻璃中可以得到硅酸 B SO2和O3都有漂白性 混合后得到漂白性更强的漂白剂 C NaClO有强氧化性 可用于新型冠状病毒的消毒作用 D 纳米碳管比表面积大 可用作新型储氢材料 A．A B．B C．C D．D 8．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示下列说法正确的是（　　） 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液（含2滴酚酞） 红色褪去 A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应 B．a、b均表明SO2具有还原性 C．a、c均表明SO2具有漂白性 D．b中反应方程式为：2MnO4﹣+5SO2+8H+═2Mn2++5SO42﹣+4H2O 9．向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（　　） A．SO2溶于水 B．所得白色沉淀均是BaSO3 C．SO2有还原性 D．加入烧碱能使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大 10．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　） 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（　　） A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2 B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2 C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵 D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化 12．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（　　） A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关 C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸 13．某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是 （　　） A．雨水样品不属于酸雨 B．雨水样品酸性没有变化 C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品pH降