第7讲 6.1化学反应速率&平衡状态的判断-2020-2021学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版）

第七讲 化学反应速率&平衡状态的判断

知识梳理

考点一、化学反应速率含义及表示方法

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：（1）同一反应不同物质表示，速率不同。（2）固体、纯液体的浓度不变，不用其表示速率。

1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（    ）C

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B、单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D、化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1­和mol·L－1·min－1

2、合成氨反应：N2 + 3 H2 2NH3其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)（单位用mol/（L·s））表示，则正确的关系是（    ）C

A、v(H2) = v(N2)= v(NH3)  B、v(N2) = 2v(NH3)   C、v(H2) = 3/2v(NH3)     D、v(N2) = 3v(H2)

 

【求反应速率】

3、反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（    ）D

A、v(O2)=0.01 mol/（L·s）                 B、v(NO)=0.008 mol/（L·s）

C、v(H2O)=0.003 mol/（L·s）             D、v(NH3)=0.002 mol/（L·s）

 

4、反应N2 + 3H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7 g，求ν(NH3)、ν(H2)和ν(N2)。

v(NH3)=(1.7/17)/(2*5)=0.01mol/Lmin
v(N2)=0.01/2=0.005mol/Lmin
v(H2)=3*0.01/2=0.015mol/Lmin

 

5、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（    ）B

 ①v(N2)=0.3 mol·L－1·min－1   ②v(NH3)=0.9 mol·L－1·min－1

 ③v(H2)= 0.9 mol·L－1·min－1   ④v(H2)=0.0225 mol·L－1·min－1

A、①②     B、①③     C、③④                                                         D、②④

 

6、反应A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15 mol·L－1·s－1；②VB = 0.6 mol·L－1·s－1；③VC = 0.4 mol·L－1·s－1；④VD = 0.45 mol·L－1·s－1 ，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是____________。

答案：4>2=3>1

 

【图像分析】

7、根据右图回答：

（1）反应物是__________；

（2）2min内A的平均速率是__________________；

（3）写出化学方程式________________________________。                         

A、B　　2.5mol/（L·min）　　3A+2B==3C

 

8、已知反应N2 + 3H2 2NH3，根据右图判断

（1）A是______物质的量浓度变化情况；

（2）C是______物质的量浓度变化情况；

（3）2分钟内N2的平均速率是多少_______________。             

H2 　　NH3　　0.5mol/（L·min）　

 

9、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为＝（    ）A

A、3X + Y 2Z；0.05 mol·L－1·min－1

B、2X + Y 2Z；0.1 mol·L－1·min－1

C、X + 2Y Z；0.1 mol·L－1·min－1

D、X + 3Y → 2Z；0.05 mol·L－1·min－1

 

【大显身手】

10、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是（    ）C

A、0.2mol/(L·min)     B、0.6mol/(L·min)   C、0.1mol/(L·min)       D、0.3mol/(L·min)

 

11、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X(g) + Y(g) nZ(g) +2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min)，则

（1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______。

（2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是__________。

答案：1、25%

考点二、影响反应速率的外界因素

 

 

 

 

 

答案：1、浓度：物质浓度越大反应速率越大（固体、纯液体除外）

2、压强：如果反应物是非气体（固体、液体、溶液）时，改变压强对反应速率没有影响（填“有”或“没有”）。

3、温度：每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

4、催化剂：正催化剂能提高反应速率。催化剂在一定条件下活性最大。

12、在下列条件下，等质量的铁和等体积的足量醋酸反应，反应最快的是（    ）D

A、常温下，铁片与0.1mol/L CH3COOH           

B、常温下，铁粉与0.1mol/L CH3COOH

C、常温下，铁粉与1mol/L CH3COOH             

D、在80℃下，铁粉与1mol/L CH3COOH

13、已知稀硫酸和硫代硫酸钠溶液反应的化学方程式：H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O，将0.2mol/L的稀硫酸与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中最先出现混浊的是（    ）C

A、20℃、0.1 mol▪L－1                  B、10℃、0.1 mol▪L－1