专题7.3 溶液浓稀的表示（练习）——九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）

专题7.3 溶液浓稀的表示（练习） 【基础篇】 1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌 2．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．将植物油与水混合可形成溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量 C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 3．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费 B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确 C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便 D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力 4．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g 5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大 6．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（　　） A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③ 7．对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（　　） A．40g水中溶解了10g白砂糖 B．将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液 C．将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 D．将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液 8．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 9．小华要配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH溶液。 （1）发现称量过程中，指针向左偏，此时应该进行的操作是　 　。 （2）下列操作： A、量取药品时药品和砝码位置颠倒 B、在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落 C、把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出 D、称取的氢氧化钠中含有水分 其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是　 　（填字母选项） 10．某同学在20°C时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。 100g水①②③ （1）溶液①②③中，一定属于饱和溶液的是　 　； （2）溶液①②③中，溶质质量分数最大的是　 　。 【提高篇】 11．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大 B．均一稳定的液体一定是溶液 C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g 12．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②所得溶液是饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶质质量分数不相等 13．某同学在配制定质量分数的氯化钠溶液时，发现所配制的溶质质量分数偏大，其原因是（　　） A．称取氯化钠固体时将砝码放在左盘 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积时俯视读数 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 14．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（　　） A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75% 15．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 A．在20℃时，向盛有1