7.3 溶液浓稀的表示-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

　　　　 ９８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ７．３　溶液浓稀的表示 ! １ "#$˜—$’“™Y 一阶 夯实基础分点练 知识点 １溶质质量分数 １．向１００ｇ１０％的ＮａＣｌ溶液中加入１２．５ｇＮａＣｌ 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分 数为 （Ｂ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．１２．５％Ｂ．２０％ Ｃ．２２．５％Ｄ．２５％ ２．溶质质量分数为２０％的某溶液，其中溶质与 溶剂的质量比是 （Ｂ ） Ａ．４∶１ Ｂ．１∶４ Ｃ．１∶５ Ｄ．５∶１ ３．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变 化的是 （Ｃ ） 知识点 ２溶液配制 ４．（２０２３无锡）用氯化钠固体和水配制５０ｇ溶 质质量分数为１０％的ＮａＣｌ溶液，不需要的仪 器是 （Ａ ） ５．（２０２２自贡）一定溶质质量分数的硝酸钾溶液 配制过程如图所示。下列叙述错误的是 （Ｃ ） Ａ．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 Ｂ．甲中硝酸钾和砝码的位置放反了 Ｃ．丙步骤必须是先倒入水再放入硝酸钾固体 Ｄ．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 二阶 拓展提升综合练 ６．一定温度下，向盛有饱和硫酸铜溶液（硫酸铜 溶液呈蓝色）的烧杯中加入一定量的水，仅有 部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说 法正确的是 （Ｄ ） Ａ．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 Ｂ．溶质的质量不变，溶液颜色变深 Ｃ．溶液的质量增加，溶液颜色变深 Ｄ．溶质质量分数不变，溶液颜色不变 ７．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛 有１００ｇ水，２０℃时向三个烧杯中分别加入 ３６ｇ、５６ｇ、７６ｇ的同种物质，充分溶解，实验结 果如图所示。下列判断正确的是 （Ｂ ） Ａ．①中所得溶液一定是不饱和溶液 Ｂ．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 Ｃ．若②中溶液升温到３０℃，溶液的质量一定 变大 Ｄ．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一 定变大 ８．（２０２３云南）学校某兴趣小组的同学，在实验 室配制５０ｇ溶质质量分数为１５％的氯化钠溶 液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法 正确的是 （Ｃ ） Ａ．若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质                                                量分数会偏大 九下·第七单元 ９９　 　　　　 Ｂ．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质 量分数无影响 Ｃ．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质 量分数会偏大 Ｄ．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶 液的溶质质量分数会偏小 ９．研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意 义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度／℃ ２０ ４０ ６０ ８０ 溶解度／ｇ ３１．６ ６３．９ １１０ １６９ 探究２０℃时配制硝酸钾溶液的过程中，溶质 的质量分数与加入水质量的关系。 向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图 所示： 以下坐标图中，描点符合实际结果的可能是 　ｂｄ　（填字母）。 １０．（２０２３淄博改编）某实验小组利用如下仪器 配制 ５００ｇ１０％的氯化钠溶液。回答下列 问题： （１）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它 是　烧杯　。 （２）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　加快氯 化钠的溶解速率　。 （３）配制５００ｇ１０％的氯化钠溶液需要氯化 钠的质量为　５０　ｇ。氯化钠溶液中的微观 粒子有　Ｎａ＋、Ｃｌ－、Ｈ２Ｏ　（填粒子符号）。 （４）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余 溶液中溶质的质量分数是　１０％　。 １１．（２０２２达州）在实验操作考试中，小明的考试 题目是配制 ５０ｇ溶质质量分数为 ６％的 ＮａＣｌ溶液（已知 ρ水 ＝１ｇ／ｍＬ），请回答下列 问题： （１）小明应称取 ＮａＣｌ固体　３　ｇ。在称量 的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转， 此时小明应该　Ｂ　（填字母序号）。 Ａ．增加适量ＮａＣｌ Ｂ．减少适量ＮａＣｌ Ｃ．增加砝码 Ｄ．调节天平平衡螺母 （２）量取蒸馏水时，小明应选择　５０ｍＬ　 （填“２５ｍＬ”“５０ｍＬ”或“１００ｍＬ”）的量筒。 （３）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量 分数偏小的是　ＡＣ　（填字母序号）。 Ａ．量取蒸馏水时仰视读数 Ｂ．量取蒸馏水时俯视读数 Ｃ．将称量好的 ＮａＣｌ固体转移至烧杯时， ＮａＣｌ撒落 Ｄ．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液                                                    溅出 　　　　 １００　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$’“š›C’HH7;œ'vw 知识点 １溶液的稀释 １．（２０２３秋梧州期中）某溶液溶质的质量分数为 １０％，加入１００ｇ水后变为５％，则稀释后溶液 中溶质的质量为 （Ａ ） 　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．１０ｇ Ｂ．４０ｇ Ｃ．５０ｇ Ｄ．１００ｇ ２．现有５０ｇ溶质质量分数为２０％的氯化钠溶 液，欲将其溶质质量分数变为１０％，可以采用 的方法是 （Ａ ） Ａ．加入５０ｇ溶剂 Ｂ．将溶液中的溶质减少一半 Ｃ．加入１００ｇ溶剂 Ｄ．加入５０ｇ１％的氯化钠溶液 ３．将１００ｇ溶质质量分数为２０％的硫酸溶液稀 释成１０％，需要加入水的质量是 （Ｂ ） Ａ．２００ｇ Ｂ．１００ｇ Ｃ．５０ｇ Ｄ．２０ｇ 知识点 ２溶质质量分数相关的计算 ４．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同 学称取１１ｇ石灰石样品倒入烧杯中，逐滴加 入稀盐酸，直到不冒气泡为止，共用去稀盐酸 １００ｇ，反应后烧杯中的物质的总质量是 １０６．６ｇ。计算： （１）反应产生二氧化碳的质量是　４．４　ｇ。 （２）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４＝ ｘ ４．４ｇ　　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ５．向１００ｇＣｕＳＯ４溶液中滴加 ＮａＯＨ溶液，生成 沉淀的质量与加入的 ＮａＯＨ溶液质量之间的 关系如下图所示，请依据图中信息回答下列 问题： （１）该反应生成的沉淀的质量为　４．９　ｇ。 （２）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ＣｕＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ １６０ ９８ ｘ ４．９ｇ １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　　ｘ＝８ｇ 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ× １００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（２０２３南宁模拟）过氧化氢常温下可分解放出氧 气。现有一瓶已开封但未使用的过氧化氢消毒 液，商品标签如图所示。称量该瓶消毒液，发现 溶液质量减少了１２ｇ（忽略水的蒸发）。 【产品名称】３０％过氧化氢消毒液 【主要成分】过氧化氢 【规格】１００ｍＬ（约１１０ｇ） （１）计算该瓶消毒液中已分解的过氧化氢的 质量。 （２）生活中可用浓度不超过３％的过氧化氢溶 液消毒伤口。通过计算判断这瓶消毒液能否 直接用于伤口消毒。 （１）解：设已分解的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ １２ｇ ６８ ３２＝ ｘ １２ｇ　　ｘ＝２５．５ｇ 答：（１）已分解的过氧化氢的质量为２５．５ｇ。 （２）这 瓶 消 毒 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 １１０ｇ×３０％－２５．５ｇ １１０ｇ－１２ｇ ×１００％≈７．７％ ＞３％， 故不能直接用于伤口消毒                                                  。 ２７　 　 （３） ８．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ　（２）ａ　澄清石灰 水　（３）可以控制反应的发生和停止（合理即可） ９．（１）长颈漏斗　（２）Ｂ　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （３）ｎ １０．（１）试管　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ａ　（３）ｍ　紫色石蕊溶液变为红色　（４）将带火星的木条伸入 收集到的气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气 <=>?@ ６ $,-‘`a3’'“”•– 专题精讲 一、１．（１）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ （２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （３）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ２．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 二、发生装置 　收集装置 １．（１）反应物状态　反应条件　（２）①Ａ　②Ｂ　③Ａ ２．（１）密度　性质　（２）①Ｄ　②不易溶于水　③Ｄ　二氧化碳 密度比空气大　④密度比空气小　 Ｃ或Ｅ　⑤Ｅ 三、１．将带火星的木条伸入集气瓶中　木条复燃　将带火星的木条 靠近集气瓶瓶口，若木条复燃 ２．澄清石灰水变浑浊　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条 立即熄灭 四、ａ　ｂ　ｂ　ａ　ｂ　ａ　ａ　ｂ 针对训练 １．（１）试管　（２）①　（３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 可以随时控制反应的发生和停止　将燃着的木条放在ｃ口处，若 木条立即熄灭，说明二氧化碳已集满　（４）Ｃ　难溶于水、密度比 空气小 ２．（１）②③④⑦　（２）从长颈漏斗加入稀盐酸　（３）铁架台 （４）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　（５）均匀　（６）增大 ３．（１）酒精灯　２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　氧气不易溶于水　 正　（２）Ｉ　ｂ　（３）ＡＨＥ（或ＡＨＦ） ４．（１）防止冷凝水倒流，使试管炸裂　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　不易溶于水且不与水反应　（２）Ｃ　（３）不变色　 变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　（４）①确定反应原 理，选择试剂；②根据反应物状态和反应条件确定发生装置；根 据气体的密度和溶解性确定收集装置；③确定如何验证制取的 气体 ! ３ "#$Ž5(L—˜Y™š'›œ １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）光合作用　呼吸作用　（２）自然界产生和消耗氧基本平衡　 （３）乱砍滥伐　（４）减少煤炭、石油等高碳燃料的燃烧（合理即 可） ７．Ａ ５．４　化石燃料 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　 ７．（１）石油　污染少（合理即可）　（２）甲烷　大 （３）温室效应　少开私家车出行（合理即可） ８．（１）Ｃ３Ｈ８　（２）缓解温室效应　（３）开发使用新能源（合理即可） 单元整理与提升 一、大单元复习 思维导图 难　最小　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ　硬　导 电　稳定　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　难　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　蓝　ＣＯ＋ ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２　血红蛋白　大　Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　向上排空气法　煤　石油　天然气 考点串联 （一）①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　 ⑤Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３　⑥Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　⑦Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　⑧ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ （二）氢气　水 二、易错辨析 １．（１）√　（２）　（３）　（４）√　（５）　（６）　（７） （８）　（９）√ ２．Ｄ　３．Ａ 三、对接中考 １．（３）燃烧产物是水，对环境无污染 ２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）石墨　排列方式　（２）疏松多孔 ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．（１）石油　（２）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（３）温室效应　③ １２．（１）酒精灯　（２）检查装置的气密性　（３）ＡＣ　２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　（４）稀盐酸　澄清石灰水［或Ｃａ（ＯＨ）２溶液］　 二氧化碳能与水反应生成碳酸 １３．（１）试管　（２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　正立　（３）Ｃ　ａ　 （４）除去ＣＯ中混有的ＣＯ２　甲→丙→甲 １４．（１）锥形瓶　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已经 收集满　（３）不能燃烧也不支持燃烧　密度比空气大　（４）过 氧化氢溶液和二氧化锰　防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集 气瓶瓶底炸裂 １５．（１）试管　（２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　将带火星的木条 放在ｈ导管口，若木条复燃，说明已经收集满　（３）大理石（或 石灰石）和稀盐酸　Ａ １６．Ｃ　１７．Ａ １８．（１）天然气　二氧化硫（或 ＳＯ２）　（２）甲烷（或 ＣＨ４）　ＣＨ４＋ ２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（３）调大　Ａ 第六单元　金属和金属材料 ６．１　金属的物理性质 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．（１）①②④　（２）延展　（３）导电 ５．（１）铁的熔点高于镁的沸点，无法熔合在一起　（２）ＡＢ　（３）比 较合金与纯金属的硬度 ６．Ａ ６．２　金属的化学性质 ! １ "#$ž'()M １．Ｂ　２．Ａ　 ３．（１）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　（２）２Ａｌ＋ ３ＣｕＳＯ４ ３Ｃｕ＋Ａｌ２（ＳＯ４）３　（３）不能，因为铜的金属活动性 弱于铝 ４．Ｂ　５．Ａ　 ６．（１）除去表面的氧化物和污物　（２）稀盐酸占据一定体积，使容 器中气体收缩，气压增大　（３）放出 ! ２ "#$ž˜Ÿ ¡$¢£‹ˆ １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ ９．（１）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　置换 （２）不存在 １０．（１）过滤　（２）铜（或Ｃｕ）　（３）３（或三）　（４）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　（５）Ｚｎ＞Ｎｉ＞Ｃｕ １１．（１）防止生成的高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂　火柴燃烧消 耗了较多的氧气，使氧气不足　（２）氢气　加入等体积等浓度 的稀盐酸　（３）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ （３） （或将铜丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 合理即可）　无明显变化 １２．Ｂ <=>?@ ７ $žC^‹ˆ'¤¥;¦ 专题精讲 １．①大　②酸　③相等　④快　⑤大　⑥Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ ２．①酸　②相等　③大 ３．①金属　②大　 ③相等 针对训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．（１）相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比铁大　（２）１０　 （３）０～４０秒，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快 速增大；４０～８０秒，反应结束，温度降低，气压下降 <=>?@ ８ $žCž(xV§¨ ‹ˆ©ª¨Xª«:;;¦ 专题精讲 二、１．第一步：锌＞铁＞银 第二步：Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｚｎ＋Ｆｅ（ＮＯ３）２ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋Ｆｅ 第三步：①Ａｇ　②Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２ ③Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２　④Ａｇ、Ｆｅ 第四步：（１）Ｚｎ　ＡｇＮＯ３　（２）Ｆｅ、Ａｇ　２ ２．第一步：锌＞铜＞银 第二步：Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ 第三步：①Ｚｎ、Ｃｕ、Ａｇ　②Ｚｎ（ＮＯ３）２　③Ａｇ、Ｃｕ ④Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ 第四步：（１）Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３ （２）Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３ 【归纳总结】②Ｃｕ２＋　 Ｆｅ２＋ 针对训练 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ ４．（１）过滤　（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （３）Ａｌ２（ＳＯ４）３、ＦｅＳＯ４　Ｃｕ、Ｆｅ　（４）除去固体Ａ中的铁 ５．Ｂ ６．（１）增大反应物间的接触面积，加快反应速率　（２）铜、银、金（或 Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ）　（３）过滤　Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｈ＋　（４）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．（１）３∶４ （２）解：设理论上可以炼出含铁９６％的生铁的质量为ｘ。 Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ 高温 ３Ｆｅ＋４ＣＯ２ ２３２ １６８ ３４８ｔ ９６％×ｘ １６８ ２３２＝ ９６％×ｘ ３４８ｔ　　ｘ＝２６２．５ｔ 答：理论上可以炼出含铁９６％的生铁的质量为２６２．５ｔ。 ７．Ｂ　８．（１）Ｆｅ２Ｏ３　ＣＯ　（２）① ９．（１）排尽空气，防止加热时发生爆炸　点燃一盏酒精灯，进行尾 气处理（合理即可）　（２）６４％　（３）不属于 １０．（１）Ｃ　Ｆｅ２Ｏ３　（２）ＣＯ２＋Ｃ 高温 ２ＣＯ　（３）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　还原 １１．（１）①Ｃ＋ＳｎＯ２ 高温 Ｓｎ＋ＣＯ２↑　②合金的熔点比组分金属低 （２）①作还原剂　②Ｃ　③２Ｚｎ＋Ｏ２ 高温 ２ＺｎＯ ６．４　金属的腐蚀 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．（１）铁比铜更活泼，更容易被氧化　小　（２）二氧化碳　水　 ４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　（３）２ ６．Ｄ 单元整理与提升 一、思维导图 导电性　导热性　延展性　黄　紫红　汞　金属　非金属　增大 降低　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 单质　化合物　单质　化合物　Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色　变浑浊　氧气　水 考点串联 ①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ②Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ⑤３Ｈ２＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ ⑥３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑ ⑦３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 二、１．（１）　（２）　（３）　（４）　（５）　（６）　（７）　 （８）　（９）　（１０）　（１１）　（１２）　（１３）　（１４）√　 （１５）√ ２．Ｃ　３．Ｄ 三、１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）导热　（２）大　（３）低 ６．Ａ　７．Ａ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｂ　１１．Ｃ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　 １５．Ｄ　１６．Ｂ　１７．Ｄ　１８．Ｃ　１９．Ｃ ２０．（１）①ｃ　②ａ　（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　强　（３）ｃ ２１．（１）混合物　Ｃ　（２）强　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　（３）Ｃ ２２．（１）导电　（２）Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑　（３）Ａ、Ｃ、Ｂ　Ｃ　 （４）ＣＤ 第七单元　溶液 ７．１　物质的溶解 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ　１０．Ｂ ７．２　物质溶解的量 ! １ "#$¬Y§¨C­¬Y§¨ １．Ｂ ２．（１）不饱和溶液　一开始没有晶体析出　（２）若硝酸钾溶液的量 过少，可能会造成实验现象不明显（合理即可） ３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）烧杯底部有固体剩余　（２）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，蔗 糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体　（３）变小 ! ２ "#$®’VM'§b¯$ 3’VM'§b¯ １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ ４．２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ　１３０　１００　１８ ５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ａ １０．（１）丙＞乙＞甲　（２）ｔ１℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　 （３）１５０　（４）向溶液中加入乙　降低温度 （５）降温结晶（或冷却热饱和溶液） １１．（１）氯化钠（或ＮａＣｌ）　（２）蒸发结晶　（３）２１０ （４）加溶质（或降温或蒸发溶剂） １２．（１）金鱼鳃盖运动次数　（２）烧杯１　①烧杯３＞烧杯２＞烧杯 １，温度越高，水中溶解的氧气越少，金鱼呼吸的速度越快　②烧 杯３中数据＞烧杯２中数据＞烧杯１中数据 ７．３　溶液浓稀的表示 ! １ "#$°¯$§¨±` １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．ｂｄ １０．（１）烧杯　（２）加快氯化钠的溶解速率　（３）５０　Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ　（４）１０％ １１．（１）３　Ｂ　（２）５０ｍＬ　（３）ＡＣ ! ２ "#$§¨²³H§MM7;´'|} １．Ａ　２．Ａ　３．Ｂ ４．（１）４．４ （２）解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４＝ ｘ ４．４ｇ　　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ５．（１）４．９ （２）解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ １６０ ９８ ｘ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          ４．９ｇ 参考答案 参考答案 参考答案 ２８　 １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　　ｘ＝８ｇ 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（１）解：设已分解的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ １２ｇ ６８ ３２＝ ｘ １２ｇ　　ｘ＝２５．５ｇ 答：（１）已分解的过氧化氢的质量为２５．５ｇ。 （２）这瓶消毒液的溶质质量分数为１１０ｇ×３０％－２５．５ｇ１１０ｇ－１２ｇ ×１００％≈ ７．７％＞３％，故不能直接用于伤口消毒。 <=>?@ ９ $()~rIx§M M7;´'K{|} 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样品 中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 针对训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５＝ ｘ ２８．７ｇ　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀盐 酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６＝ ｘ ０．４ｇ　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２ｇ （２）解：设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．２ｇ　ｘ＝９．８ｇ 稀硫酸中溶质的质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ×１００％＝１９．６％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。 ４．（１）１００．０ （２）解：设１００．０ｇ氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为ｘ。 ＫＯＨ＋ＨＣｌ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５６ ３６．５ ｘ １００．０ｇ×７．３％ ５６ ３６．５＝ ｘ １００．０ｇ×７．３％　ｘ＝１１．２ｇ ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２ｇ１００．０ｇ×１００％＝１１．２％ 答：ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２％。 <=>?@ １０ $§b¯U;¦ 专题精讲 突破一　溶解度曲线 １．４０ｇ ２．ｔ２℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为６０ｇ ３．甲＞乙＞丙　 ４．甲、乙　乙　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶 ５．丙 ６．饱和　不饱和 ７．饱和　８０ｇ ８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） ９．甲 １０．甲＞乙 １１．２０ｇ １２．２８．６％ １３．不变　变大 １４．①减小　②不变　③减小　④减小 １５．①丙　②甲　③丙＞乙＞甲　④丙＞乙＞甲　⑤乙＞甲＞丙 １６．丙＞乙＞甲 １７．甲＞乙＞丙 突破二　溶解度表 １．３６．０ｇ　２．增大　较小 ３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 针对训练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）在ｔ１℃时，ａ与ｃ的溶解度相等，都为２０ｇ　（２）１∶５ （３）蒸发结晶　（４）加物质ｂ（合理即可）　（５）ＢＣＤ ８．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ ９．（３）①丙　②甲　③Ｄ １０．（１）煮沸　（２）①２８．６％　②Ｂ＞Ａ＞Ｃ　③Ｃ　④增加溶剂（合 理即可） ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$µ¶·¸¹ºH»a¼½ １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）①２．７０％　②ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ　 ③蒸发结晶　饱和　（２）饱和 ＮａＣｌ溶液能溶解氯化镁和硫酸 镁，不会造成氯化钠的减少 ! ２ "#$¼½4¾§Y¿§ÀM'Á １．Ｄ ２．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁 （４）ＡＣ ３．（１）⑤③①④②③　没用玻璃棒引流　（２）防止局部温度过高， 造成液滴飞溅　（３）继续向左盘加入粗盐，直到天平平衡 （４）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干 净）　（５）①ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓　②除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠　③会引入杂质氯化钾 ４．（１）溶解　（２）较多固体　（３）清洗玻璃仪器，更换滤纸　（４）ａｄ ! ３ "#$·ÃÄ( １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．（１）２　（２）８７．５　（３）①Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ②富集、提纯氯化镁　③ＭｇＯ的熔点高，熔化时需要消耗太多 能量 单元整理与提升 一、大单元复习 均一　稳定　混合物　被溶解的物质　能溶解其他物质的物质　 ＮａＯＨ　ＮＨ４ＮＯ３　温度　固体颗粒大小　搅拌　饱和溶液　不饱 和溶液　饱和溶液　不饱和溶液　溶质　溶剂　温度　１００　饱和 质量　溶质和溶剂的性质　温度　温度　溶解度　１０１．３ｋＰａ　 温度　１体积　饱和　体积　溶质和溶剂的性质　温度和压强　 溶解度 溶解度＋１００ｇ　烧杯　玻璃棒　增大　影响不大 二、易错辨析 １．　２．　３．　４．　５．　６．√　７．　８．√　９． １０．　１１．　１２．　１３．　１４．　１５．√　１６．　 三、对接中考 １．Ｄ　２．Ｂ ３．（４）水（或Ｈ２Ｏ） ４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．（１）＜　（２）增大　（３）有　不饱和　３１．６ １０．（１）３５．８　（２）ＫＮＯ３　（３）１０％　（４）大于３０ｇ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率　蓝 １３．Ｃ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造成液 体飞溅　（３）偏大 第八单元　常见的酸、碱、盐 ８．１　溶液的酸碱性 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ ８．（１）⑤　（２）②　（３）发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫 等气体 ９．（１）在玻璃片或白瓷板上放一小片 ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测 液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液 的ｐＨ　（２）酸　碱　（３）洗发　护发 １０．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水（合 理即可）　（４）①ａ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ｂ．稀盐酸　ｃ．先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管　②红 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%Å'^ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　 ７．（１）蓝　（２）不断地运动　（３）ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ ８．Ｄ ! ２ "#$²^'()M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ　（３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂　（２）澄清石灰水　（３）红棕色固体溶解，溶液 由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　 （４）Ｈ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ １２．（１）Ｃ　（２）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ! ３ "#$%Å'Æ １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　 ６．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱）　氢氧化 钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤　不能　氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性 ７．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　取 少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说明此 干燥剂中含有碳酸钙 ! ４ "#$Ƨ¨'()M １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）ＣａＣＯ３　（２）放出　化合反应　（３）大于 （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ９．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度大， 吸收ＣＯ２的效果好，而 Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的浓度 小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １０．Ｃ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可）　 酸碱中和 ６．Ａ　７．Ｃ ８．（１）Ａ　（２）水分子　（３）ＳＯ２－４ 　（４）蓝 ９．（１）溶液变红　（２）有气泡产生　（３）放出热量 （４）①＝　②稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应（或单位体积 内离子数最少，合理即可）　【交流与反思】ａ．酸中的氢离子和碱 中的氢氧根离子结合生成水分子（符号表示亦可） １０．Ｃ <=>?@ １１ $^Æ4Y‹ˆ 专题精讲 ①ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ　③ＮａＣｌ、ＨＣｌ　④ＨＣｌ、ＮａＣｌ　⑤ＮａＣｌ ⑥ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 针对训练 １．Ｄ ２．（１）烧杯内的溶液从红色变为无色　（２）ＨＣｌ、ＮａＣｌ　（３）氢氧根 离子和氢离子结合生成水分子 ３．（１）ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（２）ＨＣｌ　（３）氢氧化钠、氯化 钠　（４）是纯净物，ｄ点溶液中的溶质为氯化氢和氧化钠，蒸发时 氯化氢能挥发除去 （５）不变 ８．４　常见的盐 ! １ "#$ÇÈ%Ž'&É １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ! ２ "#$½'Ê:Y()M 一阶　夯实基础分点练 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）单质　（２）Ｎ２Ｏ　（３）Ｅ　（４）Ｎ２Ｏ５ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）ＮａＣｌ（或ＣａＣｌ２等，合理即可） （２）Ｍｇ＋ＦｅＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｆｅ（合理即可 ） （３）有白色沉淀生成 （４）ＣＯ２－３ （或碳酸根离子或ＨＣＯ － ３ 或碳酸氢根离子） ９．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ（ＯＨ）２ ＦｅＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　③ＦｅＯ （２）Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｆｅ ３ＦｅＳＯ４ １０．（１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑　ＮａＣｌ　（２）①氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠　氯化钙溶液（或氢氧化钙 溶液等，合理即可）　有白色沉淀产生（与上一空对应） ②Ⅰ．解：设２０．３ｇ样品中碳酸钠质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １９７ ｘ ０．１９７ｇ １０６ １９７＝ ｘ ０．１９７ｇ　ｘ＝０．１０６ｇ 碱样品中碳酸钠的质量分数为 ０．１０６ｇ ２０．３ｇ×１００％≈０．５２％ 答：碱样品中碳酸钠的质量分数为０．５２％。 Ⅱ．碱样品中氢氧化钠的质量分数 ! ３ "#$Ë;b‹ˆHÌ͗'ij １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　 ８．（１）Ｃｕ（ＯＨ）２　（２）不能　不符合复分解反应发生的条件（或无 沉淀、气体或水生成）　（３）② ８．５　化学肥料 １．Ａ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ １０．（１）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾　磷矿粉　（２）碳酸氢铵　（３）碳 酸氢铵、氯化铵、硫酸钾　磷矿粉 （４）碳酸氢铵和氯化铵 １１．Ｄ　１２．Ｃ　 １３．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ １４．（１）玻璃棒　（２）酸　（３）ＳＯ２－４ （或硫酸根离子）　刺激性气味 的气体　（４）（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ ２ＮＨ３↑　【反思交流】土壤酸化（合理即可） <=>?@ １２ $VM'Î-CÏÐ 专题精讲 一、１．带火星　复燃　澄清石灰水变浑浊　淡蓝　不变浑浊　变浑 浊　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀　２．红　＜　气泡　浅绿                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          　 参考答案 参考答案 参考答案