2021届高考化学热点精编：物质结构与性质综合题(解析版)

物质结构与性质综合题 1．（2020年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。 （2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。 已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1 可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。 （3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。 （4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。 【答案】（1）1s22s22p4 四面体形 V形 是 （2）496 243.4 787.3 （3）Na2Cl （4） 【解析】【分析】(1)根据核外电子数排布，价层电子互斥理论和杂化轨道理论分析解答；利用等电子体的结构特点分析解答； (2)气态基态Na原子失去1个电子转化为气态基态钠离子需要的最低能量为Na的第一电离能；Cl-Cl键的键能等于1molCl2形成 Cl(g)所吸收的能量；NaCl晶格能是Na+、Cl-气态离子形成1molNaCl晶体释放的能量； (3)根据一个晶胞中各原子分别在棱、边、面的所在比例计算化学式； (4)空间利用率=晶胞中原子所占总体积与晶胞体积的比值。 【详解】(1) O原子为8号元素，核外电子数排布式为：1s22s22p4，H2O中中心氧原子成键电子对数为2，孤电子对数是2，价电子对数是4，则VSEPR模型名称为四面体，立体构型为V形 ；O3和SO2是等电子体，SO2中为V型分子，正、负电荷中心不重合，是极性分子，等电子体的结构相似，O3是极性分子； (2)气态基态Na原子失去1个电子转化为气态基态钠离子需要的最低能量为Na的第一电离能，故Na的第一电离能为496kJ/mol；Cl−C键的键能能等于1molCl