高中化学选修化学反应原理课件-3.2 溶液的酸碱性5-苏教版

第二单元 溶液的酸碱性 学习目标 掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 一、酸碱中和滴定原理。 H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点时： 有 n(H+) = n(OH-) 二、中和滴定的两个关键点： 1）准确测定参加反应的溶液的体积。 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 石蕊：5.0——8.0 甲基橙：3.1——4.4 酚酞：8.2——10.0 三、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 上小下大，下有空白 滴定管的使用方法 ① 检查：活塞、是否漏水 ② 洗涤：先水洗再润洗。 ③ 装液，排汽泡： ④调液面： ⑤ 读数： 四.实验步骤 1.取液 酸滴定碱 2.滴定 终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 3、数据处理 待测液 氢氧化钠 标准盐酸液体积(m L) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积 ① 15.00mL 0.00 15.52 ② 15.00mL 0.00 15.50 ③ 15.00mL 0. 01 15.52 1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 （　　） 　　A．50mL 量筒             　　B．10 mL 量筒 　　C．50 mL 酸式滴定管   　　D．50 mL 碱式滴定管 2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　　）  ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 　　A．⑤①②③④              　　B．③⑤①②④ 　　C．⑤②③①④   　　D．②①③⑤④ 3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（  ） A.在量筒