2021届高考化学热点精编： 金属及其化合物（解析版）

金属及其化合物 1．对四种金属G、L、M、R进行如下实验： 金属实验 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未做 未做 和2 mol·L－1 HCl反应 溶解并放出气体 溶解并 放出气体 无反应 无反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做 溶解并形成沉淀 未溶解 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．L、G、R、M　　 B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 【答案】C　 【解析】根据和冷水反应的实验，活泼性L>G；根据和Rn＋的水溶液反应的实验，证明活泼性G、M大于R；根据和2 mol·L－1 HCl反应的实验，G、L排在H之前，M、R排在H之后，所以活泼性L>G>M>R。 2．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是(　　) A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强 B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解 D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子 【答案】A　 【解析】A项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，只能证明氧化性O2>Cl2，不能证明氧化性O2>MnO2，错误；B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，C是浓盐酸，D是Cl2，E是Fe3O4，F是FeCl2，G是FeCl3,1 mol A在反应中能转移1 mol电子，正确。 3．化学的美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应正确的是(