2021届高考化学热点精编：氧化还原反应 （解析版）

氧化还原反应 1．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是(　　) A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 【解析】Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故A错误；过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－，故C正确；浓盐酸能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误。 【答案】C 2．已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)； 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【解析】由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，故A错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。 【答案】B 3.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是(　　) A．该反应的还原剂是Cl－ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 【解析】根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3