2021届高考化学热点精编：水溶液中的离子平衡图像 （解析版）

水溶液中的离子平衡图像 1．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol·L(1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L(1 HA（Ka＝1.0×10(5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为3 B．水的电离程度：d点＞c点 C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－） D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA） 【答案】D 【解析】A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L(1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知 ，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意； B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意； C．b点溶质为等浓度的KA和HA， ，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小： ，故C不符合题意； D．e点物料守恒为： ，故D符合题意； 故答案为：D。 【点睛】比较时溶液中粒子浓度： （1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO-＋H+，H2O OH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)； （2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，H2O H+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。 2．已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．298 K时，向C