3.1 弱电解质的电离1 课件 人教版高中化学选修四

第一节 弱电解质的电离 学习目标 1.通过实验探究，了解电解质、强电解质和弱电解质的概念； 2.能正确书写常见物质的电离方程式； 3.通过实验探究和思考交流，理解弱电解质的电离平衡及电介质的强弱与电离常数的关系，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 实验探究：实验3-1 1mol/L盐酸、醋酸与镁条的反应，测定它们的pH： 剧烈 不剧烈 一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 学生阅读教材P40-41第一段，完成实验3-1，得出实验结论，归纳强弱电解质的概念。 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与Mg条反应的现象 反应 ，产生大量气泡 反应 ，产生气泡 溶液的pH 0 2.4 (2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 大于 大 完全 部分 2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 、 、 。 ②弱电解质： 、 和水、有机物等。 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 (1)强电解质： 完全电离，在写电离方程式时，用“=”。 (2)弱电解质： 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 二、弱电解质的电离 1．电解质电离方程式的书写 思考：举例说明，强弱电解质店里的差异。 ①一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH： 。 NH3·H2O： 。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，