3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 课件 人教版高中化学选修四

第二课时 溶液的酸碱性与PH 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 1.了解溶液的酸碱性与pH的关系； 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH； 3.初步学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算； 4.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律 重点：c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系 难点：有关溶液pH的简单计算 结论： 常温下 酸性溶液: c(H+)>(OH-)，c(H+)＞10-7mol/L 中性溶液: c(H+)=c(OH-), c(H+)=10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)<c(OH-)，c(H+)＜10-7mol/L 用H+、OH-都可以表示溶液酸碱性的强弱 一、溶液的酸碱性与pH值 1.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 5.溶液的酸碱性与pH值的关系（常温） 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7 2.表达式：pH= - lg c(H+) 3.意义：pH越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越 。 4.适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1 mol/L的溶液。 注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH= - lg c(OH-) pOH + pH = 14 注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L 二、溶液酸碱性的测定方法 1．酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为： 红色 蓝色 橙色 红色 指示剂 变色范围 石蕊 pH＜5 5～8紫色 ＞8 酚酞 pH＜8.2无色 8.2～10浅红色 ＞10 甲基橙 pH＜3.1红色 3.1～4.4 ＞4.4 黄色 2．pH试纸法 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡