3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 课件 人教版高中化学选修四

第一课时 水的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数； 2.通过水的离子积，加深对水的电离平衡的认识，提高运用电离平衡规律分析解决问题的能力； 3.通过水的电离平衡分析，理解对立统一规律。 重点、难点：水的离子积 用灵敏电流计测定纯水的导电性 现象： 指针摆动 不亮 25℃时，水中[H+]=[OH-]=10-7mol/L ？ 水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质 探究实验 G H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 灯泡 灵敏电流计 H2O H＋ ＋OH－ 1、水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH- (2) 注意点： A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质稀溶液 Kw=c（H+）·c（OH-） 2、水的离子积常数Kw (1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。 　　水的电离平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 (3 )影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小，抑制水的电离 B、温度：升高温度，Kw增大 C、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。 D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属 (1)水的离子积KW与温度有关，温度越高，KW越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。 (2)水既可以看做一元弱酸，也可看做一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)＞1×10－7 mol/L＞c(OH－)；当向水中加入碱时，c(OH－)增大，水的电离平衡将逆向移动，c(H＋)＜1×10－7 mol/L＜c(OH－)。虽然水的电离平衡被破