★化学反应原理-绪言 课件 人教版高中化学选修四

绪 言 情景1 问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？ 推断：影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。 内因 中学研究的化学反应原理有哪些基本内容？ 氢气的一些反应 反应条件 难易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 点燃 加热 高温、高压、催化剂 较易 易 难 情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？ 推断：外界条件能够改变化学反应的速率。 结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。 情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？ 问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？ 推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。 情景4、情景5 、等等…… 思考 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？ 认识几个重要概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂 概念模型法 一、简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。 1、设想 一、简化后的有效碰撞模型 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。 2、模型的基本构架 假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。 结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充分条件。 3、什么是有效碰撞？ 有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发