1.1 化学反应与能量的变化（第一课时）课件 人教版高中化学选修四

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的多少取决于反应物和生成物的量，反应过程中能量守恒。 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。 难点：焓变，ΔH的“+”与“-”，热化学方程式的书写。 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应② 所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸的反应 ④多数的化合反应 常见的吸热反应: 多数的分解反应 C+CO2 =2CO C+H2O(g)=CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O 3.化学反应中为何有能量变化？ (吸收能量) 旧分子 拆开 原子 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量<放出能量 吸收能量>放出能量 放热反应 吸热反应 相对大小决定 从键能大小的角度： 例如：H2+Cl2==2HCl E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放出=862 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/mol 这一反应对外放出了183 KJ/mol热量 H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J / m o l 从能量守恒的角度： E反应物总能量>E生成物总能量 E反应物总能量<E生成物总能量 放热反应 吸热反应 产物的总能量 产物的总能量 一.反应热 焓变 概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，又称焓变。 1.符号：△H 2.单位：kJ/mol 或kJ·mol－１ 3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应 5.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 思考：如何用焓变来度量反应热的大小呢？ 4.研究方法:a：实验法:直接测量反应