1.1 中和反应反应热的测定（第二课时） 课件 人教版高中化学选修四

　中和反应反应热的测定 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 学习目标 1.通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法。 2.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减小实验误差。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol H H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液 完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与 NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 表示该中和热的热化学方程式为 57.3kJ/mol H 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol 一、实验目的 2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤； 3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。 二、实验原理 1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt （1）其中 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 △t：反应前后溶液温度的差值 （2）因为m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 、V酸=V碱=50mL； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度0.55mol/L； 且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g·℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。 （3）中和热计算公式： 三、实验用仪器和药品 1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。 2、实验药品： 0