2.4 化学反应进行的方向 课件 人教版高中化学选修四

第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 学习目标 1.通过对熟悉的自发过程的认识，了解化学反应的自发性的研究对生产的重要作用。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向，构建判断反应自发性的模型。 举例说明常见的自发反应 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。 外力 自动进行 低能 做功 释放 有序 无序 高能 一、自发过程与自发反应 1．自发过程 (3)自然界中的自发过程： ①自然界中的水由高处往低处流。 ②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。 ③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能 的反应。 自动进行 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 降低 焓变 二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 (1)熵： 用来度量体系 程度的物理量，熵值越大， 程度越大，符号为 ，单位：“J·mol－1·K－1”。 (2)熵值大小的比较： 物质的混乱度：体系的混乱程度越大，熵值 。 同一条件下，不同物质的熵值 。 同一种物质不同状态时熵值大小为： S(g) S(l) S(s)。 混乱 混乱 S > > 2．熵判据 越大 不同 (3)熵增原理： 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (4)熵判据： 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 增加 大于 增大 熵增加 熵变 3．