9.2 元素周期律-2020-2021学年秋季班高二上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

高二化学 秋季班 9.2 元素周期律 知识梳理 考点一、元素周期律 ~ 结构与化合价 1、A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是 （ ）B A、ⅠA和ⅤA B、ⅣA和ⅥA C、ⅡA和ⅥA D、ⅠA和ⅦA 2、某元素形成气态氢化物HnR，其最高氧化物对应的水化物（即最高价的含氧酸）的分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）A A、H2m－8+nROm B、H2n－8+mROm C、H2ROm D、H2mROm 3、有人认为在周期表中，位于ⅠA的氢元素，也可以放在第ⅦA族，你认为下列物质的存在能支持这种观点的是（ ）C A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 考点二、元素周期律 ~ 半径 4、A、B、C为主族元素，A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大。这三种元素的原子序数大小顺序是 （ ）B A、A＞B＞C B、B＞A＞C C、C＞B＞A D、B＞C＞A 5、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都具有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D C、B＞A＞C＞D D、A＞B＞D＞C C 考点三、元素周期律 ~ 化学性质递变性 元素性质递变性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 元素的金属性和非金属性 金属性依次减弱，非金属性依次增强 金属性依次增强，非金属性依次减弱 单质的还原性和氧化性 阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性减弱 ，阳离子的氧化性减弱，阴离子的还原性增强 最高价氧化物的 水化物的酸碱性 酸性依次增强，碱性依次减弱 酸性依次减弱，碱性依次增强 气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性 稳定性依次增强，还原性依次减弱，水溶液的酸性越强 稳定性依次减弱，还原性依次增强，水溶液的酸性越弱 元素金属性和非金属性强弱的判断依据 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子.金属性越强 判 断 依 据 在金属活动顺序表中越靠前.金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈.金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱.金属性越强 最高价氧化物对