9.2 元素周期律-2020-2021学年秋季班高二上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

9.2  元素周期律

知识梳理

考点一、元素周期律 ~ 结构与化合价

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1、A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是 （    ）B 

A、ⅠA和ⅤA   B、ⅣA和ⅥA    C、ⅡA和ⅥA   D、ⅠA和ⅦA

2、某元素形成气态氢化物HnR，其最高氧化物对应的水化物（即最高价的含氧酸）的分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式是（    ）A

A、H2m－8+nROm   B、H2n－8+mROm   C、H2ROm                 D、H2mROm

3、有人认为在周期表中，位于ⅠA的氢元素，也可以放在第ⅦA族，你认为下列物质的存在能支持这种观点的是（    ）C

A、HF     B、H3O+     C、NaH                                            D、H2O2

 

考点二、元素周期律 ~ 半径

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4、A、B、C为主族元素，A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大。这三种元素的原子序数大小顺序是                                                                                                                                            （    ）B

A、A＞B＞C    B、B＞A＞C    C、C＞B＞A                 D、B＞C＞A

5、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都具有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（    ）

A、C＞D＞B＞A   B、A＞B＞C＞D   C、B＞A＞C＞D   D、A＞B＞D＞C              C

考点三、元素周期律 ~ 化学性质递变性

元素性质递变性

 

 

元素金属性和非金属性强弱的判断依据