第3讲 5.2.2碱的性质-2020-2021学年九年级下学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

九年级化学 寒假班 5.2.2 碱 & 碱的性质 以旧“唤”新 ( 常见的碱： 氢氧化锂 ; 氢氧化钠 NaOH ; 氢氧化钙 Ca(OH) 2 ; 氢氧化钾 KOH ; 一水合氨 （ NH 4 OH 或 NH 3 ·H 2 O ） 碱的组成： 由金属 元素 和氢氧根组成 。 碱的分类： 1.   按一个碱分子 中 氢氧根的个数分：一元碱 二元碱 多元碱 2.   按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 3.   按电离能力分：强碱 弱碱 碱性氧化物： 包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如 Na 2 O 、 CaO 、 BaO 和 CrO 。碱性氧化物的对应水化物是碱。但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应。 高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐。 部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应 . 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 ) 知识点一、碱的通性 ( 碱使指示剂变色 酸 + 碱 → 盐 + 水 碱 + 某些盐 → 新盐 + 新碱 酸 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 ) 1、碱溶液有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（ ）B A、氢 B、氢氧根 C、金属 D、酸根 知识点二、碱的个性 ( 氢氧化钠 （ NaOH ， 、 、 ） 是 色 体，易 ， 可做 ；易和空气里的 反应而变质，密封保存；极易溶于水，放出大量的热。 用途： 苛性钠 ； 烧碱 ； 火碱 ； 无 ； 透明晶 ；潮解；干燥剂；二氧化碳； 用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油 精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 氢氧化钙 Ca(OH) 2 用途： 工业上：制烧碱和漂白粉等 ; 农业上：改良酸性土壤，配农药波尔多液，石硫合剂等 ; 建筑业：砌砖，抹墙，制三合土等 区分 NaOH 和 Ca(OH) 2 ： 1 ) 溶解性鉴别；密度；是否易潮解； 2 ) 通入 CO 2 产白色沉淀的为 Ca(OH) 2 ；加入 Na 2 CO 3 产生白色沉淀的为 Ca(OH) 2 ； 3 ) 测量