实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第九单元 溶液 * 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水 * 【实验步骤】 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g；水________g。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 氯化钠的质量=50g×6%=3g 水的质量=50g-3g=47g * 整个配制过程如下图所示： 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶剂 * 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 操作 误差分析 溶质质量分数 用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 溶质的实际质量偏小 “左码右物”且使用了游码 溶质的实际质量偏小 量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面 溶质的实际质量偏小 * 偏大 偏大 偏大 不变 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 操作 误差分析 溶质质量分数 量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏小 往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小 砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 * 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液———g(体积——ml)；水——g 知识链接：计算的依据 稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3% 浓溶液的质量=25g 浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g * （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 * 课堂小结 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 实验步骤：计算、称量、量取、溶解 误差分析 实验步骤：计算、量取、混匀 * 课堂练习 1.用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。其操作顺序正确的是（　　） A. ③②④① B. ③②①④ C. ①②③④ D. ②③④① A 2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（　　） A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签 D * 3.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗   ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ D 4.实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（　　） A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C. 称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大 D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 C * 5.要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”（氢氧化钠具有强腐蚀性）。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片 ③选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜 ④实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤