专题二 第6讲 金属及其化合物-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．下列有关金属的说法错误的是(　　) A．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪” C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的“维生素” D．出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是CuCO3 解析：D　[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。] 2．下列各组物质相互混合发生反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④　　　　 B．①④ C．③④ D．②③ 解析：C　[①金属钠投入FeCl2溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最终生成的是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O，所以最终没有沉淀生成；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，有白色沉淀生成；④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀。] 3．下列对于Cu及其化合物的说法正确的是(　　) A．在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4 B．电解法精炼铜时，阴极析出铜的质量与电路中通过电子没有确定关系 C．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀 D．铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀。表面生成CuO 解析：C　[发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液的酸性增强，由于CuS溶解度较小，不溶于强酸，氢硫酸为弱酸，硫酸为强酸，A项错误；电解法精炼铜时，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极析出铜的质量与电路中通过电子有确定关系．B项错误；氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加入氧化铜和盐酸反应促进水解正向进行，生成氢氧化铁沉淀，C项正确；铜在潮湿空气中长时间放置，铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成碱式碳酸铜，D项错误。] 4．某酸性废液中含有Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。 下列叙述错误的是(　　) A．沉淀a中含有的单质是Cu、Fe B．②的离子方程式是Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋2H2O C．操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．溶液B中含有的阳离子主要是Ba2＋、Na＋ 解析：B　[加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，A项正确；溶液A含有Fe2＋、Ba2＋，氧化时加入H2O2溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B项错误；过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；溶液B中含有Na＋、Ba2＋。D项正确。] 5．某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(　　) A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 解析：B　[通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A项错误；利用②③检验和除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中黑色的氧化铜固体变红，⑥中的澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B项正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色。则产物可能为铁或氧化亚铁或四氧化三铁，C项错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，不能检验分解生成的水蒸气，D项错误。] 6．许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是(　　) 选项 成语 化学原理 A 沙里淘金 利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来 B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性[来源:Zxxk.Com] C 百炼成钢 通过多次煅炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准 D