专题三 第9讲 物质结构 元素周期律-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \o\al(2－,2)、Oeq \o\al(2＋,2)、CN－；④POeq \o\al(3－,4)、SOeq \o\al(2－,4)、ClOeq \o\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是(　　) A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等，原子数不相等：② C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④ 答案：D 2．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(eq \o\al(140, 60)Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　) A.eq \o\al(140, 60)Nd和eq \o\al(142, 60)Nd是同一核素 B．一个eq \o\al(140, 60)Nd原子的质量约为eq \f(140,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.eq \o\al(140, 60)Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕元素含有6 mol电子 答案：B 3．在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合。已知：NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．反应中有0.4NA个共价键断裂 B．反应中有0.3NA个离子键形成 C．混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键 D．混合前气体中含有0.5NA个共价键 解析：D　[1个NH3分子中存在3个共价键，1个HCl分子中存在1个共价键，故反应前容器内共含有共价键0.1 mol×3＋0.2 mol＝0.5 mol，D项正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH3与H＋形成NHeq \o\al(＋,4)，故反应中NH3分子中的共价键没有断裂，只有HCl分子中的共价键断裂，HCl过量，故生成离子键0.1 mol，断裂共价键0.1 mol，A、B两项错误；混合后，生成的0.1 mol NH4Cl中存在0.4 mol共价键和0.1 mol离子键，过量的0.1 mol HCl中含有0.1 mol共价键，共0.6 mol化学键，C项错误。] 4．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　) A．HBO2　　　　 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 解析：B　[B原子最外层电子数是3，其最高化合价是＋3价，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3，B项符合题意。] 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是(　　) A．X与W属于不同周期、不同主族元素 B．简单离子半径：X＜Z C．简单氢化物的沸点：Y＞W＞X D．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W 解析：A　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，W为Cl。A项X(为O)与W(为Cl)属于不同周期、不同主族元素，正确；B项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；C项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；D项NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，错误。] 6．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是(　　) A．YZ2属于酸性氧化物[来源:学,科,网] B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C．X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D．气态氢化物的稳定性：H2Z＜HW 解析：C　化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。A.YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素