专题三 第10讲 化学反应与能量变化-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　) A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 解析：D　[有机物中一定含有碳元素，A项正确；光合作用是利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，B项正确；化石燃料大量燃烧生成的二氧化碳和烃类，均能产生温室效应，C项正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D项错误。] 2．利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。 下列推断正确的是(　　) A．2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＞0 B．N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0 C．烧瓶A中气体颜色比烧瓶B中的深 D．2 mol NO2(g)的总能量低于1 mol N2O4(g)的总能量 解析：B　[由图(a)可知，H2O2的分解反应是放热反应，即ΔH＜0，A项错误；由图(b)知，NO2生成N2O4时放出热量。则N2O4分解时吸收热量，B项正确；对于图(c)，因为NO2呈红棕色，B对应烧杯中水的温度较高，促进平衡2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0向左移动，故烧瓶B中气体颜色加深，C项错误。根据图(b)知，2 mol NO2(g)的总能量高于1 mol N2O4(g)的总能量，D项错误。] 3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下： 下列说法正确的是(　　) A．由图甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2 B．由图乙可知：ΔH＝－226 kJ·mol－1 C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2Oeq \o\al(＋,2) D．由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 解析：B　[①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2Oeq \o\al(＋,2)(s)＋N2(g)　ΔH1，②Pt2Oeq \o\al(＋,2)(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)　ΔH2，结合盖斯定律计算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A错误；由图乙分析可知，反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，B正确；反应过程中Pt2O＋和Pt2Oeq \o\al(＋,2)参与反应后又生成，不需要补充，C错误；正反应的活化能(E1＝134 kJ·mol－1)小于逆反应的活化能(E2＝360 kJ·mol－1)，D错误。] 4．异丁烯与氯化氢可能发生的两种加成反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．活化能：反应①大于反应② B．中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2 C．产物的能量：产物1大于产物2 D．ΔH大小：反应①小于反应② 解析：D　[A.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，A项正确；B.物质的能量越低，物质越稳定，由图可知中间体1的能量大于中间体2的能量，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，B项正确；C.由图可知，产物的能量：产物1大于产物2，C项正确；D.ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由图可知，反应①、反应②均为放热反应，ΔH均小于零，则ΔH大小：反应①大于反应②，D项错误。] 5．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．ΔH5＜0 B．ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 D．O—H的键能为ΔH1 解析：B　[A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以ΔH5＞0，错误；B项，根据盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C项， 由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；D项，ΔH1表示生成1 mol H2O，即形成2 mol H—O键放出的热量，所以H—O的键能为eq \f(1,2)ΔH1，错误。 ] 6．汽车尾气处理存在反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2 C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 解析：D　[由