专题三 第11讲 原电池-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．废旧电池必须进行集中处理的首要原因是(　　) A．充电后可再次使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 解析：C　[废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源，故选C项。] 2．关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未 观察到明 显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 解析：D　[根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的O2进入NaCl溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，A项正确；苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，B项正确；铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C项正确；③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解有O2，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，D项错误。] 3．Al－Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是(　　) A．负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O B．负极可能发生副反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ C．当电路中转移0.05 mol e－时，正极质量减少0.4 g D．电池工作时，正极附近pH变小 解析：D　[负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O，A项正确；负极可能发生副反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑，B项正确；正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，当电路中转移0.05 mol e－时，正极质量减少0.4 g，C项正确；电池工作时，正极附近pH变大，D项错误。] 4．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，下列有关该电池的推断正确的是(　　) A．负极反应式为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－ B．放电过程中，KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗30 g C2H6，则理论上外电路中转移14 mol电子 D．放电一段时间后，负极周围的c(OH－)增大 解析：C　[负极上C2H6失电子，发生氧化反应，A项错误；根据总反应可知，放电过程中消耗KOH同时生成水，KOH的物质的量浓度减小，B项错误；负极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2COeq \o\al(2－,3)＋12H2O，每消耗1 mol C2H6，则理论上外电路中转移14 mol电子，C项正确；放电一段时间后，负极消耗OH－，故负极周围的c(OH－)减小，D项错误。] 5．下列现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿[来源:Z§xx§k.Com] B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 D．银质奖牌长期放置后，其奖牌的表面变暗 解析：D　[铜锌构成原电池，锌作负极，被腐蚀，故不易产生铜绿；生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁加快腐蚀生锈；铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，铁作负极，被腐蚀生锈；银质奖牌由较纯的银制作，久置后表面变暗是与空气中的多种物质反应造成的。故选D项。] 6．防止海水倒灌的水坝钢闸门常采用电化学原理的防腐技术，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是(　　) A．若a、b间处于断路状态，则钢闸门只发生化学腐蚀 B．若a、b间连接电源，为起到防腐目的，辅助电极一定要比铁活泼 C．若a、b间用导线连接，为起到防腐目的，外电路的电子应从钢闸门流向辅助电极X D．除用电化学方法防止金属腐蚀外，还可以采用在钢闸门的表面覆盖有机涂层的方法进行防护 解析：D　[若a、b间处于断路状态，钢闸门(铁碳合金)既发生化学腐蚀，也发生电化学腐蚀，A项错误；若a、b间连接电源，采用外加电流的阴极保护法，辅助电极X不一定要比铁活泼，B项错误；若a、b间用导线连接，采用牺牲阳极的阴极保护法，外电路的电子从辅助电极X流向钢闸门，C项错误；防止钢闸门腐蚀，还可以采用在钢闸门的表面覆