专题三 第12讲 电解池及其应用-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．根据如图甲、乙、丙装置，下列叙述不正确的是(　　) A．甲是原电池，乙是电镀池 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C．乙装置中，铜因发生氧化反应而溶解 D．丙装置工作一段时间后，溶液中c(Cu2＋)减小 解析：B　[甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，A项正确；乙装置中，锌极为阴极，发生还原反应，铜极为阳极，发生氧化反应而溶解，B项错误，C项正确；丙装置为电解精炼铜，溶液中c(Cu2＋)减小，D项正确。] 2．常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(　　) ①X溶液浓度可能增大　②X溶液浓度可能减小　③X溶液浓度可能不变　④X溶液pH可能增大　⑤X溶液pH可能减小　⑥X溶液pH可能不变 A．①②③④⑤⑥　　　 B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 解析：B　[由题意知，电解过程实质为电解水，当X为Na2SO4时，水减少，浓度增大，①正确；因实质是电解水，故X可能为含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐等，溶剂减少，浓度不可能减小，②错误；若溶液X为饱和溶液，浓度可能不变，③正确；X为NaOH时，pH增大，④正确；X为H2SO4时，pH减小，⑤正确；X为Na2SO4时，pH不变，⑥正确。故选B项。] 3．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O[来源:Z*xx*k.Com] C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析：D　[若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；Cl－要生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液为碱性条件，故B项正确；阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，碱性条件下，H2O提供阳离子H＋，故C项正确；由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D项错误。] 4．苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．苯酚的电离方程式为： B．A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜 C．电解过程中，阳极室的pH增大 D．当通过线路中的电子数目为0.1NA时，有含0.1 mol C6H5O－的废水被处理 解析：C　[A.苯酚具有微弱的酸性，电离方程式为：，A正确；B.在电场中，阴离子向阳极移动，因此离子交换膜A需要能够使C6H5O－通过，是阴离子交换膜，B正确；C.电解过程中，阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子在阳极失去电子，使得阳极室的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，C错误；D.当通过线路中的电子数目为0.1NA，即0.1 mol时，阳极室生成0.1 mol氢离子，有0.1 mol C6H5O－移向阳极室，D正确。] 5．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl＋3H2O eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(　))NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(　))2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列关于该流程说法不正确的是(　　) A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B．装置①中H2是阴极产物 C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 解析：C　[A.电解食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3和浓盐酸加热反应生成ClO2,2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用，A正确；B.装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，B正确；C.电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸中氯元素生成，C错误；D.电解饱和食盐水生成氢气，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，D正确。] 6．铝有多重优良性能，因