专题三 第13讲 化学反应速率与化学平衡-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．下列说法中，正确的是(　　) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 解析：D　[ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。] 2．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　) A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡向右移动时，K值不一定变化[来源:学科网ZXXK] C．K值有变化，平衡一定移动 D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 解析：D　[因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。] 3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是(　　)[来源:学*科*网] A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 解析：C　[升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D错误。] 4．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(　))2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　) 解析：B　[由于是绝热、恒容密闭体系。随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态。] 5．在一绝热的密闭容器中，只发生两个反应：①A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH1＜0、②X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH2＞0。进行相关操作且达到平衡后，下列说法不正确的是(　　) A．恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B．恒压时，通入Z气体，容器中温度升高 C．恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 解析：A　[恒压时，通入惰性气体，相当于减小压强，反应②平衡逆向移动，体系温度升高，使反应①平衡逆向移动，C的物质的量减小，A项错误；恒压时，通入Z气体，反应②平衡逆向移动，体系温度升高，B项正确；恒容时，通入惰性气体，压强增大，但各组分浓度不变，化学反应速率不变，C项正确；恒容时，通入Z气体，反应②平衡逆向移动，Y的物质的量浓度增大，D项正确。] 6.已知：在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按化学计量系数比投料，则平衡时产物的体积分数最大。对于反应2A2(g)＋3B2(g)2A2B3(g)　ΔH＜0，在其他条件不变时，A2B3的体积分数(φ)与A2的物质的量(n)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．T1＞T2 B．a、b、c三点都处于平衡状态，但正反应速率最大的是a点 C．在n(A2)＝d的点：n(B2)＝1.5d D．a、b、c三点中，B2的转化率：b＞a＞c 解析：C　[该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A2B3的体积分数减小，故T1＜T2，A项错误；a、b、c三点都处于平衡状态，但c点时A2(g)的浓度最大，正反应速率最大，B项错误；n(A2)＝d的点平衡时产物的体积分数最大，故eq \f(nA2,nB2)＝eq \f(2,3)