专题一 第4讲 离子反应-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：A　[A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO均为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，应改为：3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。] 2．(2020·湘赣高三第一次联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SOeq \o\al(2－,4)、I－ ②无色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4) ③碱性溶液中：Cl－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、K＋、AlOeq \o\al(－,2) ④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) A．③⑤　　　　　　　　　 B．③④ C．①②④ D．⑤⑥ 解析：A　[溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子。不能发生水解相互促进反应等，则能够大量共存。①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②无色溶液中不存在紫色MnOeq \o\al(－,4)，故错误；③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在NOeq \o\al(－,3)，不可能生成氢气。碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；正确的为③⑤，故选A。] 3．某固体混合物中可能含有：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、COeq \o\al(2－,3)等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份：加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是(　　) A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KCl C．可能是Na2SO4和Na2CO3 D．一定是Na2CO3和NaCl 解析：B　[加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含有BaSO4、BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有COeq \o\al(2－,3)，肯定无SOeq \o\al(2－,4)；滤液不存在SOeq \o\al(2－,4)，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl－；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na＋；K＋无法判断。 据此分析可知，B是正确的。][来源:学科网] 4．某未知溶液X中可能含有K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)中的若干种，已知它们的浓度相同。为探究其成分及反应特点，某同学做了如下实验： 步骤①　取适量X溶液置于试管中，滴加稀硫酸酸化，无明显现象； 步骤②　再滴加足量的硝酸钡溶液，既产生沉淀又生成气体； 步骤③