专题一 第5讲 氧化还原反应-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析：D　[过氧化钠与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态氧化铝得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化。属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。] 2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq \o\al(n－,4)中R的化合价是(　　) A．＋3　　　　　　　 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析：D　[该氧化还原反应中，Cl元素由＋1价降至－1价，设ROeq \o\al(n－,4)中R为x价，R(OH)3中R为＋3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相同， 有2×(x－3)＝3×[＋1－(－1)]，解得x＝＋6。] 3．CN－是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是(　　) A．CN－既作氧化剂又作还原剂 B．处理1 mol CN－，消耗1.5 mol H2O2 C．生成1 mol无毒气体，转移10 mol电子 D．用双氧水处理后的废水可直接排放 解析：C　[根据题述写出该反应的离子方程式：2CN－＋5H2O2＋2OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O，反应中碳元素和氮元素化合价升高，CN－作还原剂，A错误；根据反应方程式可得，处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B错误；生成1 mol无毒气体N2，碳元素由＋2价升高为＋4价，氮元素由－3价升高为0价，转移10 mol电子，C正确；用双氧水处理后的废水中含有未反应的双氧水、碳酸根离子等，不可直接排放，D错误。][来源:Zxxk.Com] 4．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为CrOeq \o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是(　　) A．M中Cr元素的化合价为＋3价 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 解析：D　[M中有2个过氧键，则M中O的平均化合价为－1价，根据M的化学式Cr(NH3)3O4，可知M中Cr元素的化合价为＋4价，A错误。分析离子方程式CrOeq \o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2===Cr(NH3)3O4＋2H2O＋2OH－＋O2↑可知，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋4价，3个过氧化氢分子中包含6个O原子，其中有2个O原子的化合价由－1价升高到0价，其余4个O原子的化合价不变，则参与反应的H2O2有eq \f(1,3)被氧化，B错误。过氧键具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，故溶液由浅绿色变为黄色，C错误。根据离子方程式，转移2 mol电子时恰好生成1 mol M，则转移0.2 mol电子时，生成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，D正确。] 5．铜的冶炼过程大致如下： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜。 下列说法不正确的是(　　) A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 C．反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6 D．反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 解析：D　[灼烧过程的尾气为SO2，可用于制硫酸，A项正确；由题给反应知，CuFeS2、O2、Cu的物质的量之比为2∶5∶2，故由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2，B项正确；氧化产物与还原产物分别为SO2和Cu，物质的量之比为1∶6