第二篇 专题提升1 探究化学反应规律—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练

专题提升1 探究化学反应规律 ◆类型一　探究金属的反应规律 1．[2020·绍兴]兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是 (　D　) A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 [解析] 由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。A.根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B.由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，铁粉继续与氯化铜反应直至铁粉反应完，固体总质量一定增加，故B说法正确；C.由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确；D.由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。 2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 (　D　) A 　　B C 　　D [解析] 方法一： 由图可知，若硫酸的质量为98 g，当金属质量m<56 g时，氢气的质量Mg>Fe>Zn 当金属质量56 g≤m<65 g时，氢气的质量Mg＝Fe>Zn 当金属质量m≥65 g时，氢气的质量Mg＝Fe＝Zn 则等质量的金属与酸反应，产生氢气的质量有三种可能，A、B、C均符合。 方法二：根据方程式计算氢气质量，计算时要先确定金属和酸哪一个过量，再确定按金属质量还是酸的质量计算，等量金属完全反应镁产生氢气最多，铁次之，锌最少，等量酸完全反应则产生氢气质量相等。A.若酸少量，酸完全反应，则等量酸产生氢气质量相等，不符合题意；B.若酸足量，则金属等量且完全反应时，镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生氢气最少，不符合题意；C.若酸适量，金属等量，则镁和铁将酸全部反应，产生氢气质量