苏教版高中化学选修实验化学教案-7.1 硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备 一、考纲要求 知识条目 加试要求 ①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法 ②倾析法分离、洗涤固体物质 ③产率的计算方法 b a b 二、教学目标 三、教学重点、难点 1、硫酸亚铁铵实验方案的设计和实验步骤的确定 2、配制一定物质的量浓度溶液的方法并掌握实验操作技能。 四、教学方法：电子白板交互式、实验探究法、讨论法、练习巩固法。 四、教学设计 教学思路 设计思路 引入：投影，[例题]有一种复盐由5种元素组成，为了确定该盐的组成，进行如下实验： （1）准确称取7.84g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为5.68g； （2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为9.32g； （3）向上述溶液中加入足量的烧碱，加热，产生气体和白色沉淀：①产生的气体用100mL 0.3mol·L-1H2SO4吸收，过量的硫酸再用10mL 2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和；②产生的白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.60g红色粉末。 该复盐的化学式 。 <师>解题模型：定性分析结合定量计算 <生>（1）质量减少的部分为结晶水，所以结晶水的质量为：7.84g-5.68g=2.16g，n（H2O）=0.12mol； （2）该白色沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）= 0.04mol，则n（SO42-）= 0.04mol； （3）加入足量的烧碱，加热，产生气体—NH3和白色沉淀—Fe(OH)2，经过计算，原n（Fe2+）=0.02mol，n（NH4+）= 0.04mol； 因此，通过定性分析和定量计算，确定硫酸亚铁铵的组成为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。 环节1：创设驱动性问题，探究硫酸亚铁铵的组成 <投影>硫酸亚铁铵的理化性质： 浅蓝绿色结晶或粉末，能溶于水，几乎不溶于乙醇。 在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。 约在100℃失去结晶水。 <设问>生产生活实际中，硫酸亚铁铵有哪些重要用途？ <生><总结><投影> （1）还原剂、补铁剂、防腐剂—Fe2+，比一般亚铁盐稳定 （2）净水剂——水解 （3）工业原料——制备其它铁化合物 （4）混凝剂——处理废水 （5）除草剂——农业上 环节2：分析硫酸亚铁铵制备的