（苏教版选修6）7.1硫酸亚铁铵的制备 课件 71张PPT

课题1　硫酸亚铁铵的制备 学习目标 1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。 2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。 3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。 4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。 硫酸亚铁铵晶体 摩尔盐 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 (NH4)2SO4 • FeSO4•6H2O 肥料、废水处理、农药等 复盐 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 颜色： 溶解性： 浅绿色 俗称： 属类： 物理性质： 用途： 化学式： 化学性质： 硫酸亚铁铵 是一种复盐， 在空气中比一般亚铁盐稳定， 故高中实验中常用于代替FeSO4进行性质实验。 【名词解释】 复盐：两种不同的金属离子和一种酸根离子所形成的盐。 特点： （1）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别； （2）比组成它的组分的简单盐稳定； （3）溶解度比组成它的组分的简单盐小。 思考：请根据复盐的性质特点以及上表数据，试给出一种制备硫酸亚铁铵的合理方案。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O ==(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度 【实验原理】： 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____ 。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。 蒸发浓缩 小 思考：该原理类似于学过的哪些物质的制备？ 侯氏制碱法、 硝酸钾晶体制备 根据学过的有关铁及其化合物的性质，提出制备硫酸亚铁的可行方法 ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②FeO+H2SO4(稀)=FeSO4+H2O ③Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ④Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ⑤Fe3O4+4H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ⑥ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu …………… 评价以上方案，并选出最佳方案 本制备实验的操作过程可分为