2.2.3 配合物（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子结构 2.2.3 配合物理论（原卷版） 一、单选题 1．下列属于配合物的是 A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 【答案】C 【详解】 A．氯化铵属于简单化合物，不含配位体，所以不是配合物，故A不选； B．Na2CO3·10H2O中钠离子没有空轨道，不能接受孤对电子形成配位键，则Na2CO3·10H2O不是配合物，故B不选； C．CuSO4·5H2O中，4个水分子是作为配体配位在铜离子 上的，即Cu(H₂O)42+，另1个水分子则结合在硫酸根，通过氢键与硫酸根中的氧原子相连，故CuSO4·5H2O属于配位化合物，故选C； D．在KAl(SO4)2·12H2O中钾离子、铝离子都没有空轨道，所以KAl(SO4)2·12H2O不是配合物，故D不选。答案选C 2．下列不属于配位化合物的是（ ） A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]    B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]    D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 【答案】D 【解析】十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属于复盐,所以D项符合题意。 3．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ 【答案】B 【详解】 A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误； B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确； C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误； D. NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。 故答案选：B。 4．能区别和两种溶液的试剂是(   ) A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水 【答案】A 【分析】 [Co（NH3）4Cl2]Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此来解答。 【详解】B、C、D中的物质与两种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，现象不同，可鉴别，故A符合。 答案选A。 【点睛】 注意配合物中内界离子不与硝酸银反应。 5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是 A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同 B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4 C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形 D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位 【答案】D 【分析】 加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此分析解答。 【详解】 A．NH3中氮原子的价层电子对数=3+=4，NO3-中氮原子的价层电子对数=3+=3，氮原子的杂化方式不同，故A错误； B．配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故B错误； C．该配合物中中心原子的配位数为6，应是八面体结构，Pt与6个配体成键，但不是正八面体，故C错误； D．由上述分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故D正确；故选D。 6．下列微粒中不含配位键的是 A．NH B．P4 C．BF D．NaAlF6 【答案】B 【详解】 A．铵根中N原子为sp3杂化，与三个氢原子形成三个σ共价键，剩余的一对孤电子对与氢离子形成配位键，故A不符合题意； B．P4分子中P原子为sp3，每个P原子与另外3个P磷原子形成3个σ共价键，同时含有一对孤电子对，不含配位键，故B符合题意； C．BF中B原子为sp3杂化，与3个F原子形成σ共价键，还有一个空轨道，由F-提供孤电子对形成配位键，故C不符合题意； D．NaAlF6中有Al原子提供空轨道，F-提供孤电子对形成的配位键，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 7．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6 C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D．该