2.2.2 杂化轨道理论（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子结构 2.2.2 杂化轨道理论（原卷版） 一、单选题 1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4 2．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　） A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 3．下列有关说法不正确的是 A．SO42-的空间构型是正四面体形 B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 4．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．硝基胍分子中不含非极性键 B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化 C．硝基胍分子中键与键的个数比是3：1 D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面 5．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为 A．直线形 B．平面三角形 C．正四面体形 D．平面正方形 6．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 8．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 9．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A．它们之间以氢键结合在一起 B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键 C．它们都是极性键构成的极性分子 D．它们的立体结构都相同 10．下列说法中不正确的是 A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的 B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键 C．C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1 D．H3O+、、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键 11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  ) A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形 B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 12．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( ) A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．BeCl2 D．NH3 二、填空题 13．I．用“>”或“<”填空： （1）键长：N-N_____N=N （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C) （3）键角：CO2_____SO2; （4）键的极性：C-H_____N-H。 II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 (1) CO2中的C________杂化，空间构型________； (2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________； (3) PH3中的P________杂化，空间构型________； (4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。 14．有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是__________。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。 (3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。 (4)互为等电子体的一组是__________。 15．根据已学知识，请你回答下列问题： （1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为______。 （2）四氨合铜离子颜色______；粗铜精炼时c(Cu2+)_________（