2.2.3 配合物（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 选修3 物质结构与性质 配合物理论 第3课时 第二节 分子的立体结构 CuSO4•5H2O 思考与交流 H3O+是如何形成的？ O • • • • • • H 2 X • • O • • • X H • H X H • • O • • • X H • H X + [Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合成 ？ 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， 常见的配位体 X- CO CN H2O NH3 SCN- 注意： 配位键与共价键性质完全相同 二、配合物理论简介 （3）配位键的表示方法 H O H H A B 电子对给予体 —电子对接受体” Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 配位键 [Cu(H2O)4]2+ 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 读作：硫酸四水合铜 （3）配合物的命名 ①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 练习： 思考与交流3 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究：硫酸铜溶液，通入氨气，根据现象分析溶液成分的变化。 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 +乙醇 静置 深蓝色晶体 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 一般2、4、6、8 Fe3++3SCN- = Fe(SC