第2章 第3节 原子结构的模型第2课时—2020-2021学年浙教版八年级科学下册教案

第二课时　离子和同位素 教学目标 【知识与技能】 (1)理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子。 (2)理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素。 (3)知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。 【过程与方法】 (1)通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理解离子的概念。 (2)通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。 【情感态度与价值观】 通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。 教学重难点 【重点】 (1)离子的概念及其分类。 (2)元素的概念；不同元素之间的本质区别。 (3)同位素原子的结构特点。 【难点】 元素的概念。 教学过程 知识点一　带电的原子——离子 【自主学习】 阅读教材第45页的内容，完成下列填空： 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示： 2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子eq \o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq \o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子 4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 【教师点拨】 1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，在化学变化中常作为一个整体。 2．由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。 3．原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。 【跟进训练】 1．下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是 (　D　) A．离子不能直接构成物质 B．原子不能保持物质的化学性质 C．分子的质量肯定比原子的大 D．金属原子失去电子会形成阳离子 2．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是