广东省东莞市光明中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

2020-2021学年度第一学期高二年级期中考试 化学科试卷 命题人：梁秀影 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Mg 24 Ag 108 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A.在环保领域，酸性废水通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和 B.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化，并可以热能、电能等形式表现出来 C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子 D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 2.已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A.Mg与硫酸反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.碳酸钙的分解 4.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是 该分解过程是： B.实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应 C.过程②释放能量，过程③吸收能量 D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数约为6.02x1023 5.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 ⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A.容器中N2、H2、NH3共存 B.N2与NH3的浓度相等 C.容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D.反应容器中压强不随时间变化 6.在一定条件下发生反应 2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是 A.该反应在某时刻SO2的物质的量可以为2mol B.加入合适的催化剂能加快反应速率 C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.08mol/（L·min） D.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变 7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.下列说法错误的是 A.增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D.升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 9.下列说法正确的是 A.在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。 B.光辐照不可以改变化学反应速率 C.有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高 D.在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率 10.纯醋酸加水稀释离子浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A.随着加水量的增多，离子浓度先增大后减小 B.随着加水量的增多，醋酸的电离程度一直都是增大的 C.随着加水量的增多，醋酸溶液的导电能力一直在减小 D.o-a段变化的原因是醋酸电离的影响大于加水的影响 11.水的电离为H2O ⇌H＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝