2021届高考化学热点精编： 硫及其化合物（解析版）

硫及其化合物 1.下列四种溶液中一定存在SO的是（　　） A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。选C。 2.对某酸性溶液（可能含有Br－、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　） A.Br－ B.SO C.H2SO3 D.NH 【答案】B 【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。选B。 3.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是 （　　） A.b点对应的溶液导电性最强 B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【答案】C 【解析】本题考查硫元素化合物性质、关键是明确发生的化学反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强。 4.二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应下列说法正确的是（　　） A.S2C