2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子结构 2.2.1分子的空间结构与价层电子对互斥理论 一、单选题 1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则下列有关NF3的叙述不正确的是 A．NF3中N呈+3价 B．NF3是共价化合物 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3分子呈三角锥形 2．下列判断正确的是（ ） A．BF3是三角锥形分子 B．铵根离子呈平面形结构 C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键 3．N、O、Si、S 是重要的非金属元素。下列说法正确的是( ) A．N、O、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质 C．NH3、SiH4、H2S 分子中 N、Si、S 三种原子的价层电子对数相同 D．N、Si、S 的单质均能和氧气直接反应，生成的产物分别是 NO2、SiO2 和 SO2 4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形 C．PCl3为正四面体形 D．CO为平面三角形 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ） A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 D．XW3的空间构型为三角锥形 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Cu的价电子排布式：3d94s2 B．HCN的结构式：H－C≡N C．水分子的球棍模型： D．CaCl2的电子式 7．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH 8．下列分子的空间构型为平面三角形的是（　 　） A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O 9．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．COCl2（光气）是平面三角形分子 B．BeCl2是V形分子 C．CS2键角等于120° D．键角小于 10．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．H2S的结构式：H-S-H B．H2O的分子空间构型：直线形 C．氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6 D．硫原子结构示意图： 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1 12．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 13．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体型且分子或离子的立体构型为V形的是 A．SO2 B．H3O+ C．BeCl2 D．OF2 14．下列分子中，其空间构型说法错误的是 A．NH3的空间构型属于三角锥形 B．CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形 C．苯、甲苯中所有的原子都共平面 D．乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面 二、填空题 15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型 分子或离子 BeCl2 XeF4 SO CH2Cl2 NH ClO 空间构型 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 16．有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。 (1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)； (2)既含有σ键又含有π键的是__________。 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。 (4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：______