2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二节 分子的立体结构 第二章 分子结构与性质 选修3 物质结构与性质 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 第1课时 第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 H2O CO2 1、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107° 3、五原子分子立体结构 一、形形色色的分子 CH4 正四面体 4、其他 一、形形色色的分子 P4 正四面体 60° C2H2 直线形 180° 一、形形色色的分子 分子类型 化学式 立体构型 键角 三原子 分子 (AB2) 四原子 分子 (AB3或 AB2C) 五原子分 子(AB4) CO2 直线形 180° H2O V形 105° CH2O 平面三角形 约120° NH3 三角锥形 107.3° CH4 正四面体 109°28′ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 思考: 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？ 二、价层互斥理论 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 二、价层互斥理论 2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) 2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数 对于阳离子：a为中心原子的最外层电