2.1.2 共价键的键参数与等电子原理（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

化学 · 选修 3 《物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子原理 1．键能 （1）定义： 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 一般键能越大，键越牢固，分子越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 （2） 单位：kJ·mol－1， （3）常用 EA－B 表示 如：H—H 键能 436.0 kJ·mol－1 N≡N 键能 946.0 kJ·mol－1 （4）常见共价键键能 共价键 键能 共价键 键能 F－F 157 N－O 176 Cl－Cl 242.7 N＝O 607 Br－Br 193.7 O－O 142 I－I 152.7 O＝O 497.3 C－C 347.7 C－H 413.4 C＝C 615 O－H 462.8 C≡C 812 N－H 390.8 C－O 351 H－F 568 C＝O 745 H－Cl 431.8 N－N 193 H－Br 366 N＝N 418 H－I 298.7 N≡N 946 H－H 436 键能 EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I 结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。 稳定性 HF>HCl>HBr>HI （5）键能应用：键能与分子的稳定性关系 非金属氢化物稳定性： 【练习1】由下表的数据判断下列分子的稳定性： A．Cl2、Br2、I2　　B．NH3、H2O 课堂练习： 化学键 键能 化学键 键能 Cl－Cl 242.7 N＝O 607 Br－Br 193.7 O－O 142 I－I 152.7 O＝O 497.3 O－H 462.8 N－H 390.8 （1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。 （2）应用：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 2．键长 一般单键：键长越短、键能越大、键越牢固越稳定。 化学键 键能 键长 化学键 键能 键长 H－H 436 74 C≡C 812 120 F－F 157 141 C－H 413.4 109 Cl－Cl 242.7 198 N－H 390.8 101 Br－Br 193.7 228 O－H 462.8 96 I－I 152.7