专题2.2 化学反应的限度-2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第2节 化学反应的限度 单元复习·必杀20题 1.(2020·福建莆田一中高二期中)向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应是放热反应 B.该反应只有T2温度时处于化学平衡状态 C.该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态 D.升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】A 【解析】 A.判断反应吸热还是放热，需分析温度对平衡移动的影响，即分析T2温度以后的图像变化，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，所以正反应为放热反应，A正确； B.根据分析知T2温度为第一个平衡状态，T2往后都是平衡状态，B错误； C.T1温度下未达反应的限度，即未达平衡状态，C错误； D.结合A选项判断，升温，平衡逆向移动，故平衡常数K减小，D错误； 2.(2020·永安市第一中学高二期中)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示；下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 A.上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应 B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3 C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)>v(逆) 【答案】D 【解析】 A.温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升温平衡向着吸热方向进行，说明逆反应是吸热方向，正反应就是放热方向，A判断正确，不符合题意 。 B.根据反应反向，平衡常数变为原来的倒数，推出25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3，B正确，不符合题意。 C.根据C===1 mol/L,K=,80℃时Ni(CO)4的平衡浓度为:1×2=2mol/L。 D.在80℃时，某时刻的Qc==>K=2，则此时平衡向逆反应方向移动，则v(正)<v(逆)，故D错误，符合题意。 3.(2020·陕西高二期中)恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.生成4 mol B的同时消耗2 mol C D.气体的总物质的量不再变化 【答案】B 【解析】 A.该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误； B.反应物中有固体参加，气体的质量会发生变化，若混合气体的密度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，B正确； C.生成4 mol B的同时就会同时消耗2 mol C，反应中一直符合这一关系，而且都体现的是逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误； D.两边气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误； 4.(2020·商河县第一中学高二期中)下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B.使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率 C.工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 D.工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3) 【答案】B 【解析】 A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了Cl2溶于水，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B.催化剂不影响化学平衡移动，不能提高转化率，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D.工业生产硫酸的过程中，发生反应2SO2+O22SO3通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 5.(2020·黑龙江北安管理局第一高中高二期中)可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( ) A.使用催化剂，C的物质的量分数增加 B.升高