专题1.4 微项目 探秘膨松剂-2020-2021学年高一上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

微项目 探秘膨松剂 单元复习·必杀20题 1.(2020·浙江高一期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( ) A.相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 B.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应 C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多 D.除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重 【答案】D 【解析】 A.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误； B.碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误； C.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误； D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重，故D正确。 2.(2020·山西怀仁市·高一期中)下列叙述正确的是( ) A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多 B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.向Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成Na2CO3·xH2O，并伴随着吸热现象 D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 A. 每106 g的Na2CO3与酸反应生成44 g CO2，每84 g 的NaHCO3与酸反应生成44 g CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多，NaHCO3生成的CO2多，A正确。 B. 在Na2O2与水的反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误。 C. 向Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成Na2CO3·xH2O，并伴随着放热现象，C错误。 D. Na2O2与水反应除了生成碱还生成了氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 3.(2020·浙江省东阳中学高一期中)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( ) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【解析】 A.由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说服力，A正确； B.将Na2CO3放在小试管中，可能因为温度低Na2CO3未分解，B错误； C.无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验生成的水，C正确； D.Na2CO3稳定，受热难分解，故丙中看不到浑浊现象，NaHCO3受热易分解产生CO2，丁中会看到浑浊现象，D正确。 4.(2020·肇东市第四中学校高一期中)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　) A.常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热法除去 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D.与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 A.常温下，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，所以Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去，故B正确； C.与同浓度同体积的盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，故C错误； D.Na2CO3和氯化钙溶液混合反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，故D错误。 5.(2020·浙江省东阳中学高一月考)在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为 A.A＜B＜C＜D B.D＜A＜B＝C C.A＝D＜B＝C D.D＜A＜B＜C 【答案】B 【解析】 钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：，溶液增加的质量； ，溶液增加的质量； ，溶液增加的质量， 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量； 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol。通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别