精讲练01 溶液的酸碱性-2020-2021学年九年级化学寒假精讲练（沪教版•上海）

精讲练01 溶液的酸碱性 【学习目标】 1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。 2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液) 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 【要点诠释】 1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。 要点二、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 2.pH的取值范围：0～14。 　　　pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 　　　pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 　　　pH=７时，溶液显中性。 3.pH和溶液酸碱性： 　　 4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。 【要点诠释】 1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。 2.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。　 3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。 4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。 5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 要点三、了解溶液酸碱度的意义 　 溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。 1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。 2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。 3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 【要点诠释】 1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。 2.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 【精讲例题】 类型一、考查酸碱指示剂和溶液的pH 1.（赤峰中考）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　） A、浓氨水 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、浓食盐水 【思路点拨】无色酚酞试液遇碱溶液变红色；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气溶于水显碱性。 【答案】A 【解析】浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。 【总结升华】浓氨水、浓盐酸都易挥发。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。 2.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（　　）   A. 喷石灰水 B. 直接喷水 C．直接放入CO2中 D. 喷水后放入CO2中 【思路点拨】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，结合二氧化碳的化学性质进行分