1.2.2 元素周期律（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第1章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 1.2.2 元素周期律 一、单选题 1．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（ ） A．B B．C C．Al D．Si 2．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( ) A．Z可与Y形成化合物Z2Y2 B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) C．第一电离能：W＞X＞Y＞Z D．X的氢化物中不存在非极性共价键 3．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( ) A．电负性：F＞O＞N＞S B．第一电离能：F＞S＞O＞N C．最高正价：F＞S＝O＞N D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 4．叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是 A．叶腊石中只含有离子键 B．第一电离能大小：Z >W>Y C．工业上常用电解法制备元素Z的单质 D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物 5．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素） 元素 X W Y Z R 原子半径(pm) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是（ ） A．电负性大小顺序为：W>Y>Z B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 C．Z的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧 D．R元素可与Y形成既含非极性共价键又含离子键的化合物 6．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（ ） A．可以确定该微粒为Ne B．对应元素一定位于元素周期表中第13列 C．它的单质不可能是强还原剂 D．对应元素可能是电负性最大的元素 7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X元素可能为＋4价 B．X的最高价氢氧化物可能强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．还原性：Na> Mg >Al D．电负性：Na> Mg >Al 9．下列有关比较不正确的是 A．电负性：Cl＞S＞P B．最高正化合价：F＞S＞Si C．沸点：PH3＜NH3＜HF＜H2O D．碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH 10．在以下性质的比较中，正确的是(　　) A．第一电子亲和能：B<C<O<F B．电负性：F>N>O>C C．第一电离能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ 11．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 12．下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能［单位：eV（电子伏特）］数据： 元素 甲 乙 丙 丁 I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 下列说法正确的是 A．乙常见的化合价是+1价 B．甲的金属性比乙强 C．丁一定是金属元素 D．丙不可能是非金属元素 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y大于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 14．下列说法正确的是（ ） A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大 二、填空题 15．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪