1.2.2 元素周期律（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 * 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 * 元素周期律：元素的性质随（ ）的递增发生周期性的变化，称为元素的周期律。 核电荷数 包括： 原子半径 、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。 * 1.原子半径的周期性变化 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ * （一）原子半径 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 原子半径大小 取决于 (1)电子的能层数 (2)核电荷数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大；反之，越小。 （二）电离能 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。 I1 << I2 < I3 * 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） * 2、元素第一电离能的变化规律： (1)同周期： a.从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。 * 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 学与问 交流与讨论 元素 电离能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578 2.为