5.1.2 硫酸（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

5.1.2硫酸（练好题）原卷版 能力提升 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　　) A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 2．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是(　　) A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 3．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　) 选项 操作 结论 A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸 C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸 4．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．等于0.90 mol 5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　) A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 6．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为eq \f(V,22.4) mol D．参加反应的Cu为0.9 mol 7．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SOeq \o\al(2－,4)的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1 8.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　) A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂 10.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将【答案】的字母分别填入括号中。 (1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　) 11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为______________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性