5.1.2 硫酸（练好题）（基础过关）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

5.1.2硫酸（练好题）解析版 基础过关 1．下列关于硫酸的叙述正确的是(　　) A．稀硫酸具有强氧化性 B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 【答案】　B 【解析】　A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。 2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【答案】 A 【解析】　浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。 3．下列说法不正确的是(　　) A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2 C．浓硫酸与铁反应可产生H2 D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 【答案】 C 【解析】　A项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正确；C项，浓硫酸是氧化性酸，与铁反应得不到H2，错误；D项，浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确。 4．下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 【答案】 D 【解析】　不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。 5．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是(　　) A．SO2、Cl2、H2S　　　 B．O2、H2、SO2 C．O2、H2、NO D．HCl、CO、NH3 【答案】 B 【解析】　A项，H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸干燥，错误；B项，O2、H2、SO2不发生反应，可以大量共存，而且都与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，正确；C项，NO和O2不能大量共存，错误；D项，HCl、NH3会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥。 6．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　) 选项 操作 现象 解释或推论 A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气 【答案】 D 【解析】　常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。 7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】 B 【解析】　金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。 8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq \o\al(2－,4) C．加入稀盐酸后再加入硝