作业11 化学键-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业11 化学键 时量： 45 分钟 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．水的电子式： B．氯化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++ D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】C 【详解】A．水分子中2个H原子与1个O原子通过共价键结合。电子式是：，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式是，B错误； C．碳酸氢钠是离子化合物，电离产生Na+、，电离方程式：NaHCO3=Na++，C正确； D．KClO3电离产生K+、，电离方程式是KClO3=K++，D错误；故合理选项是C。 2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．CO2 B．BF3 C．HClO D．NH3 【答案】A 【详解】 A．CO2的电子式为，所有原子都满足最外层为8电子结构，A符合题意； B．BF3分子中，B和F形成3对共用电子，无孤电子对，B原子最外层是6电子结构，B不符合题意； C．HClO中H原子的最外层是2电子结构，C不符合题意； D．NH3分子中，H原子最外层是2电子结构，D不符合题意。答案选A。 3．下列化学用语错误的是（ ） A．H2S的电子式H+[S]2-H+ B．CO2的结构式O=C=O C．F-的结构示意图 D．Mg2+的电子式Mg2+ 【答案】A 【详解】A．H2S是共价化合物，H和S间通过共用电子对连接，其电子式为 ，故A选； B．CO2的电子式为 ，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式，故CO2的结构式为O=C=O，故B不选； C．F的核电荷数为9，得到一个电子后形成F-，达到了稳定结构，F-的结构示意图为 ，故C不选； D．简单阳离子的电子式即为离子符号，所以Mg2+的电子式为Mg2+，故D不选；故选A。 4．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ） A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2 D．SO2，KCl 【答案】B 【详解】 离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题： A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，A不合题意； B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，B符合题意； C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，C不合题意； D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，D不合题意；故答案为：B。 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．阴离子的还原性：Y＞W B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W C．W2Y2中含有非极性键 D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 【答案】C 【分析】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，则d为Na2O2，m 为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，结合图中转化可知，m为O2，b、c分别为CO2、H2O中的一种，对应的e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种，故a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。 A．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，A错误； B．所有元素中氢原子半径最小，又Z、Y的离子核外电子排布是2、8，具有相同电子层结构，原子序数越大，其离子半径越小，故简单离子半径：Y＞Z＞W，B错误； C．W为H，Y为O，则W2Y2为H2O2，分子中含有-O-O-非极性键，C正确； D．Y与W形成的简单化合物是H2O，因为水分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，故H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，D错误； 故合理选项是C。 【点评】 本题考查无机物的推断，“d颜色与类型及反应生成m为气体单质”等是推断的突破口，需要学生熟练掌握钠的化合物的性质及相互转化。 6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．原子半径Y>Z B．Y与X形成的化合物都只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【分析】 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体应为NO2，X的原子序数较大，所以